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铜的相对原子量

时间:2019-02-06    点击量:

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所有者:实际上是64克/摩尔。
(63写在周期表中。
5)偶联:相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12的比率。
由于原子的实际质量很小,因此通过实际质量计算是非常麻烦的。例如,氢原子的实际质量是1。
674x10(-27)公斤(限于格式,10(-27)指科学记数法,这意味着从10 27在下文中相同的功率),氧原子的质量为2。
657×10(-26)千克
碳-12原子的质量为1。
993 x 10(-26)千克
接下来,当计算水分子的质量时,计算是非常不舒服的(水分子由两个氢原子和一个氧原子组成)。
计算其他更复杂的分子量将更成问题。
因此,国际上定义使用相对原子质量和相对分子质量来表示原子之间的质量比。
在国际上,碳-12原子的质量被分成12个相等的部分(其中一个具有碳原子,其核包含六个质子和六个中子,总共12个)。马苏)。你怎么称呼碳12。
当然,还有其他的东西,比如碳-14含有8个中子,6个质子加到14个。
国际上选择的碳-12而不是碳-14是因为当碳-12原子用作标准时,其他原子的相对原子质量接近整数。它易于记忆且易于使用。
每个质量是原子的质量/(1/12×碳原子的质量?12)=原子的质量/ 1。
661×10(-27)kg 1。
993×10(?26)/ 12 = 1。
661 x 10(-27)公斤。
并且,作为将其他原子的实际数量与该数字进行比较的结果,该结果的值被称为该原子的相对原子质量。
例如,氧原子的相对原子量如下确定。
657×10(-26)/ 1。
661×10(-27)= 16(近似),即氧原子的相对原子量约为16,并且16用于计算。
这更容易。
其他原子的相对原子量以相同的方式计算。
相对原子量是一个单位,其单位为“1”,但经常省略。
相对原子质量的概念是碳原子质量的十二分之一(原子核中的6个质子和6个中子碳原子,C-12)。
661×10 - 27 kg)作为标准,其他原子的质量比例是该原子的相对原子质量。
原子的实际质量(kg)原子的相对原子质量= 1/12(kg)的大量碳原子12。物质的质量称为物质的摩尔质量,单位通常为g / mol。
原子(分子,离子)的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量(公式),但仅当原子,分子或离子的摩尔质量为g / mol时才适用保持联系。法律
元素的摩尔质量是其各种同位素的平均摩尔质量,并且通常等于元素的平均相对原子质量。
一些化学元素的相对原子量:该表中的数据来自2005 IUPAC元素周期表(IUPAC 2005标准原子量),其中C 12 = 12作为标准。
该表中括号内的原子量是放射性元素的最长同位素量。
关于原子量结束的不确定性被添加到下面的括号中。
基本数据No.112-118未由IUPAC确定。

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